某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm.这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为( )A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H_nXO_m，这种元素的气态氢化物中X元素的化合价为（　　）

A．

8-2m+n

B．

2m-n

C．

2m-n-8

D．

n-2m

分析根据H_nXO_m利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．

解答解：令H_nXO_m中R元素的化合价为x，
由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×m=0，
解得x=2m-n，
所以最低负价为2m-n-8．
故选：C．

点评本题考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价-8=最低负价．

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已知A、B、C、D、E五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；D位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E位于ds区，且原子的最外层电子数与A的相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）E的基态原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（3）B、C两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别以X、Y表示．
①X、Y的沸点相差较大，主要原因是N₂H₄分子之间存在氢键，C₂H₆分子之间无氢键．
②B元素形成的另一种氢化物Z，其分子中含14个电子．Z中B原子的杂化方式为sp²，σ键和π键之比为5：2．
（4）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示．C原子的配位数是6．

下列有关冰的说法中，正确的组合是（　　）
①水分子间既有氢键又有范德华力；
②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；
③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中；
④冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；
⑤冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键
⑥每个水分子平均拥有四个氢键．

除④⑤⑥外

5．下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系
①2-甲基丁烷和丁烷同系物
②间二甲苯和乙苯同分异构体．

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄		B．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
	C．	酸性：HCl＞HBr＞HI		D．	非金属性：F＞O＞S

2．室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（　　）

9．若要使1mol 甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代物，则需要氯气的物质的量为（　　）

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	B．	常温时水溶性碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃与过量稀盐酸反应产生的CO₂：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	Na₂CO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应，而NaHCO₃溶液不能与Ca（OH）₂溶液反应

7．氧离子中电子的运动状态有（　　）