题目内容
【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是
A. 钠与氯气反应制食盐 B. 电解熔融氧化铝制金属铝
C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉
【答案】A
【解析】工业上主要利用海水晒盐的方法得到食盐，A错误；氧化铝属于工业原料，工业电解熔融氧化铝制金属铝和氧气， B正确；黄铁矿为工业原料，煅烧得到SO2，C正确；氯气与石灰乳反应得到次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，D正确；正确选项A。
【题目】实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是
选项 | 操作 | 所选仪器 |
A | 称取3 g左右的干海带 | 托盘天平 |
B | 灼烧干海带至完全变成灰烬 | 烧杯 |
C | 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：
Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g．
（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________．
（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2﹣t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.6 | a |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.8 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.3 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 31.9 | |
①表中的a=______℃
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________ （取小数点后两位）．
Ⅱ. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）实验过程中滴定管应该选择的是______（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_______做指示剂，滴定终点的现象为____________________________ 。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______．
A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大
C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________．