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【题目】利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y(手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子)。下列法正确的是( )。

A. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐

B. Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH。

D. X结构中有2个手性碳原子

【答案】A

【解析】A、X中含有羰基、碳碳双键、羧基、醇羟基、肽键、酯基、酚羟基、氨基,具有酮、烯烃、羧酸、醇、二肽、酯、酚、胺的性质,所以能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应,并能与盐酸反应生成有机盐,选项A正确;B、Y中含有碳碳双键,所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化,但不含酚羟基,所以不能和氯化铁溶液发生显色反应,选项B错误;C、羧基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、原分子中的酚羟基、二肽水解生成的羧基都能和氢氧化钠溶液反应,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,选项C错误;D、连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子,则X中只有与—OH相连的C为手性碳原子,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7式量294)的流程如下

请回答下列问题

(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

该步骤在常温下的反应速度较慢为使反应速率增大可采取的两条措施是__________________

(2)固体Y中主要含有____________________________________________________________(填写化学式)。

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化请写出离子反应方程式_________________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________________

获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入KCl固体在水浴上加热浓缩至_______________________________________冷却结晶抽滤洗涤干燥

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数

称取重铬酸钾试样1.470 g,100 mL容量瓶配制成溶液移取25.00 mL溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3),放于暗处5 min。然后加入一定量的水加入淀粉指示剂0.150 0 mol·L1标准溶液滴定共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I22S2O===2I+S4O则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述正确的是________(填字母)。

A.粗产品若要进一步提纯可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时用托盘天平称取试样后一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤配制成100 mL溶液

C.滴定时当最后一滴标准溶液滴入时溶液变为蓝色且半分钟内不变色可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数测定结果偏低

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