Question

【题目】实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空：

Ⅰ．（1）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，配制0.50mol/L NaOH溶液时至少需要称量NaOH固体______g．

（2）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是_________．

（3）取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.6	a
2	27.0	27.4	27.2	31.8
3	25.9	25.9	25.9	30.3
4	26.4	26.2	26.3	31.9

①表中的a=______℃

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c= 4.18J/（g℃）．则中和热△H=_____________ （取小数点后两位）．

Ⅱ. 利用反应：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）实验过程中滴定管应该选择的是______（酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择_______做指示剂，滴定终点的现象为____________________________ 。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_______．

A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大

C．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

D．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为___________．

Answer 1

【答案】 5.0 上下移动 4.5 ﹣56.43 酸式 淀粉 溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去 BC ×100%

【解析】Ⅰ．(1) 没有245mL的容量瓶，故选用250mL的容量瓶，根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g；（2）在测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热时，利用环形玻璃搅拌棒上下移动的方法来搅拌；（3）①温度差平均值=，但是第4组数据明显有误，所以删掉，由此可知第四组实验误差较大，舍去，故a=4.5℃；②50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液反应只能生成0.025mol水，中和热指生成1mol水时，故

△H=

=

=

= -56.43 kJ/mol；

Ⅱ. （1）单质碘具有氧化性，能氧化腐蚀橡胶；淀粉遇到单质碘变蓝色；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（2）滴定前，对锥形瓶进行润洗，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据分析，c（待测）偏高，A项错误；滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据分析，c（待测）偏大，B项正确；滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据分析，c（待测）偏小，C项正确；滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，c（待测）偏高，待测液的物质的量偏大，则所测得的纯度将会偏大，D项错误；（3）根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，n（I2）=amol/L×b×10-3L，知消耗的Na2S2O3的物质的量=2n（I2）=2amol/L×b×10-3L，根据现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，则被滴定的硫代硫酸钠质量为Wg，故样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为=。