题目内容
【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；
C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；
D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，解释合理，故D说法正确。
答案选B。
【题目】25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO
b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO
c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－
d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。
(6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。
【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验III：无明显变化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红 | |
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______
（2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________
（3）探究实验IV中的棕色溶液
①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。
实验 | 溶液a | 编号及现象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速变为___色 |
___________________ | ii．无明显变化 |
②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。
（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
①盐桥的作用是____________________________
②电池总反应式为______________________
实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
