题目内容

15.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
XYZMRQ
原子半径/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合价-4,+4-2-1,+7+3
其他阳离子核
外无电子
无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为同位素;R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族.
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.
(3)Y与R相比,非金属性较强的是Cl(填元素符号),下列事实能证明这一结论的是bc.(填字母序号)
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态     b.稳定性XR>YX4   c.Y与R形成的化合物中Y呈正价.

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;M的主要化合价为-2价,为第ⅥA族元素,原子半径M<Cl,则M为O元素,然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答.

解答 解:X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,X阳离子核外无电子,则X为H元素;Y的化合价主要为-4,+4,是无机非金属材料的主角,则Y为Si元素;Z焰色反应呈黄色,则Z为Na元素;R的主要化合价为-1,+7,则R为Cl元素;Q主要化合价为+3价,原子半径Na>Q>Cl,则Q为Al元素;M的主要化合价为-2价,为第ⅥA族元素,原子半径M<Cl,则M为O元素,即X为H元素,Y为Si元素,;Z为Na元素,R为Cl元素,Q为Al元素,M为O元素.
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,中子数不同,二者互为同位素;
R为Cl元素,核外有17个电子,核外电子排布为2、8、7,所以Cl元素处于第三周期ⅦA族,
故答案为:同位素;第三周期ⅦA族;
(2)Z为Na元素,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(3)Y为Si元素,R为Cl元素.同周期自左而右,非金属性增强,所以非金属性Si<Cl;
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态,状态不能说明元素的非金属性强弱,故a错误;
b.非金属越强,氢化物越稳定,稳定性XR>YX4,说明X的非金属性强,故b正确;
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价,说明X吸引电子能力强,X的非金属性强,故c正确;
故答案为:Cl;bc.

点评 本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律等知识,题目难度中等,关键明确元素周期律的变化规律、物质的性质,注意基础知识的掌握与运用.

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