将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中.发生剧烈反应．一段时间后.用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应( )A．为放热反应B．为吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．将一小段镁带投入盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应．一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手．这个实验事实说明该反应（　　）

	A．	为放热反应
	B．	为吸热反应
	C．	反应过程中热能转化为化学能
	D．	反应物的总能量低于生成物的总能量

分析用手触摸试管外壁感觉烫手，说明温度高于常温，为放热反应，结合反应物、生成物能量的关系解答该题．

解答解：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，
故选A．

点评本题考查化学反应与能量，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意相关概念的理解学习，难度不大．

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13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强 B．升高温度 C．不断补充空气 D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化 B．SO₂百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=

\frac{2 x^{2}}{（ 1 - x ）^{3}}

$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$ ．
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t₂发生改变的条件是降低温度．

14．某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂ 粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．
②设计试管c 的目的是空白对照实验．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂ 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl₃，原因是FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．

11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、苯、四氯化碳		B．	苯、甲苯、环己烷
	C．	苯、苯酚、己烯		D．	苯、乙醛、乙酸

18．以下说法中，不违背科学规律的是（　　）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化
④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子．

有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是C₉H₈O₄，咖啡酸中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）．
（2）咖啡酸发生加聚反应，所得产物的结构简式为

．
（3）下列关于咖啡酸的说法正确的是C．
A．1mol咖啡酸充分燃烧需要消耗8mol O₂
B．1mol咖啡酸最多与5mol H₂发生加成反应
C．咖啡酸有一种同分异构体的苯环上连4个羟基
D．可以用高锰酸钾或溴水检验咖啡酸分子中所含的碳碳双键
（4）1分子咖啡酸与2分子CH₃COCl在一定条件下发生反应生成酯的化学方程式为

．
（5）A是咖啡酸的一种同分异构体，A中苯环上只有一条侧链，1molA能与2molNaHCO₃反应，A的结构简式为C₆H₅CH（COOH）₂．

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.154	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是bc．（填字母序号）
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b．稳定性XR＞YX₄ c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．

12．在一定体积的18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的体积为（　　）

13．下列化学用语中，正确的是（　　）

	A．	用电子式表示溴化氢的形成过程为：
	B．	海水中Br^-的电子式为：
	C．	海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl
	D．	氯离子的结构示意图为：