题目内容
【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是
A. 相对分子质量M可表示为：
B. 溶液密度ρ可表示为：
C. 溶液的质量分数ω%可表示为：
D. 物质的量浓度C可表示为：
【答案】A
【解析】
A、mg：m（溶质）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶质）=
g，所以
×Mg/mol=g，解得M=
，所以该气体的相对分子质量为，选项A正确；B、由于c=
，所以ρ=
=
，选项B错误； C、溶质的质量为×Mg/mol =
g，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以质量分数为
=
，选项C错误；D、溶质的物质的量为以=
mol，溶液质量为mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的体积为
，所以溶液浓度为
=
mol/L，选项D错误；答案选A。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________________________。
（2）已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：_____________，△H3=__________（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下，CO的平衡转化率为：______________。
（4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示；
对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP的表达式：KP=____________，提高p[H2O(g)]/p(CO)比，则KP__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3～5。其原因可能是_________________________________。
（5）工业上可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式：___________________________________。
