题目内容
【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电板上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是
A. 图1为原电池装置，盐桥中的阴离子移向Cu电极的烧杯中
B. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr
C. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极
【答案】C
【解析】A．图1为原电池装置，Cr为负极，铜为正极，盐桥中的阴离子移向Cr电极的烧杯中，故A错误；B．由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，故B错误；C．图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu-2e-═Cu2+，故C正确；D．图1中，电子由Cr经导线流向Cu，图2中电子由Cu极经导线流向Cr，故D错误；故选C。
阅读快车系列答案
【题目】某化学兴趣小组的同学探究KI的化学性质。
（1）KI组成中含有钾元素，可知它能发生__________反应。
（2）①根据碘元素的化合价可推知KI有__________性。
②与KI反应，能体现上述性质的试剂有_________（填序号）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）兴趣小组的同学们猜测：Cu2+有可能氧化I-，为了验证，他们做了如下实验。（已知：CuI为不溶于水的白色沉淀）
操作 | 现象 |
| 溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成 |
结论：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，写出反应的离子方程式_____________________ （若认为不能氧化，此空不用填写）。
（4）①同学们依据（3）的结论推测：Ag+能氧化I-，原因为___________。
他们做了如下实验进行探究
实验一：
操作 | 现象 |
| 生成黄色沉淀 |
②发生反应的化学方程式为_________________________________。
实验二：
操作 | 现象 |
| 3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。 |
③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag+能氧化I-。发生反应的离子方程式为____________________________________。
由以上两个实验得出的结论为________________________________。
