题目内容

5．TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

分析 TiCl4在加热的条件下遇水水解可得TiO2•xH2O，同时生成HCl气体，根据水解原理和原子守恒书写．

解答 解：在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2•xH2O和HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．

点评 本题考查水解方程式的书写，属基础性考查，题目难度不大，建议学生要重视双基的复习．

练习册系列答案
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15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol Na2O2中所含的离子数目为3NA
B．标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2NA
C．0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
D．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
16．下列表达方式或说法正确的是（　　）
A．CO2的分子模型示意图：
B．氯化铵的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
D．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2
13．某温度下，合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）中，各物质的平衡浓度分别是：c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L，求：
（1）该反应的平衡常数；
（2）N2、H2的初始浓度；
（3）H2的转化率．
20．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要．
（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O2═2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，科学家设计利用NH3在催化条件下将NOx还原成N2而排放．
①在T1、T2温度下，一定量的NH3发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1H2，50秒后达到平衡，测得NH3的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与H2均为10mol，则达到平衡后H2的转化率将降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2．
①阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol•L-1的醋酸与b mol-L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代数式表示）．
10．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓
17．下列做法正确的是（　　）
A．用手接触药品B．用嘴吹熄酒精灯火焰
C．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D．将带有溶液的滴管平放在实验台上
14．在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-   
③2B-+Z2=B2+2Z-  
根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
A．①中X2+是氧化产物B．还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
C．氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
1．I．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如图1：

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②温度较高时：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）该生产应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）．
（2）请配平反应③并回答有关问题：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
当生成396克K2FeO4理论上需要67.2L Cl2（标况下），整个过程中转移的电子数目为6mol．
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是A、B．
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为 KClO
II．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图2的电解实验可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
（2）电解液c可以是BC．（填编号）
A．纯水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
（3）d是苯（C6H6），其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填编号）
A．改用稀硫酸做电解液       B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极间距离     D．适当降低电解液的温度
（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

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