题目内容

10．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

分析 A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．强碱溶液中不能生成氢离子；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢．

解答 解：A．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；
D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
1．下列说法中正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃的条件下△H不相同
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下都能发生
D．化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得
18．如图的装置为实验室模拟铜的精练．以下叙述正确的是（　　）
A．c为纯铜，d为粗铜
B．实验前，铜片可用热碱溶液除油渍，盐酸除铜绿
C．用含Cu2+的盐配成电解质溶液，电解后其浓度保持不变
D．若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克
5．TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑．
15．I是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．I的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①A中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同化学环境的氢原子．
②
③C和H是同系物
请回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为．
D→E 的化学方程式为．
（2）写出G分子中含有的官能团名称：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反应类型为取代反应（酯化反应）．
（4）I的结构简式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的H的同分异构体有9 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）．
2．铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是（　　）
A．减压B．增加NH3的浓度C．升温D．及时移走产物
19．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1　①
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1　②
（1）反应C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的分别是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
6．无水氯化铝是白色晶体，易潮解，在178℃升华．实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
（3）C装置的作用是干燥氯气．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易受潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（6）简述如何由AlCl3溶液来制得无水氯化铝：在HCl气流中加热蒸干．

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