题目内容
【题目】(1)13.8g氮的氧化物(NOx)中含N原子数为0.3mol,则NOx的摩尔质量为___,x的数值为___,该质量的NOx在标准状况下的体积为___L。
(2)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:① 加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成;② 过滤,得无色透明溶液,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;③ 过滤,取少量滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有___离子;—定不含有__离子;还有____离子不能确定是否存在,要检验这些离子的实验方法是___。
【答案】46g/mol 2 6.72 Ag+ Ba2+ NH4+、Fe3+、K+ 焰色反应
【解析】
(1)13.8g氮的氧化物(NOx)中含N原子数为0.3mol,利用公式可求出NOx的摩尔质量,利用相对分子质量可求出x的数值,利用公式V=n×Vm可求出该质量的NOx在标准状况下的体积。
(2)利用离子反应产生的现象,进行离子的逐个分析。
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,则含有Ag+;② 过滤,得无色透明溶液,则不含有Fe3+;在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,则含有Ba2+;③ 过滤,取少量滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则含有NH4+。只有K+不能确定,可利用焰色反应进行检验。
(1)NOx的摩尔质量;14+16x=46,x=2;
V=n×Vm=0.3×22.4L/mol=3.36L;答案为:46g/mol;2;6.72;
(2)利用离子反应产生的现象,进行离子的逐个分析。
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成,则含有Ag+;② 过滤,得无色透明溶液,则不含有Fe3+;在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,则含有Ba2+;③ 过滤,取少量滤液,加入NaOH溶液至溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则含有NH4+。只有K+不能确定,可利用焰色反应进行检验。答案为:Ag+、Ba2+、NH4+;Fe3+;K+;焰色反应。
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【题目】唐山市打造“山水园林城市”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:
SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol1;
NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol1;
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol1。
则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol1。
(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1,则总反应的化学方程式为_______;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是______。
(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2),υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 1 | 0.6 | 0.4 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
n(O2)/mol | 0.6 | 0.4 | 0.3 | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol。
②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")。
(4)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1,某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
、
、
和
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂,在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是___(填字母序号)。
(5)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍),装置示意图如下,固体电解质可传导O2-
①阴极的电极反应式为______。
②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量,可能的原因是(不考虑物理因素)_________。
【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液变红色 | HS-水解程度大于电离程度 |
B | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中 | 产生白色浑浊 | 酸性:盐酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在I |
A. AB. BC. CD. D