题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是___。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为___。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有H2SO4生成，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___。
【答案】C 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 强酸对设备的腐蚀
【解析】
(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，主要是为了富集溴。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。
(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，常使用Na2CO3溶液除Ca2+、NaOH溶液除Mg2+、BaCl2溶液除SO42-，但除杂离子的加入量都是过量的，所以需考虑过量离子的处理。过量的Ba2+需使用CO32-处理，所以Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入溶液中，盐酸应在过滤之后加入溶液中，以防固体溶解。由此便可确定正确的操作顺序为②⑤④①③；答案为C；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，但浓度很小，不便于提取，所以步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，主要是为了富集溴；答案为：富集溴；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，同时有HBr和H2SO4生成，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，生成了两种强酸，会腐蚀设备，所以这是除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题。答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；强酸对设备的腐蚀。
