题目内容

【题目】实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是(

A.此实验表明氯水有酸性、漂白性

B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快

D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

【答案】D

【解析】

A. 此实验表明氯水有酸性、漂白性,而且先表现出酸性,后表现出氧化强,A正确;

B. 内环是次氯酸将红色物质漂白、呈白色,外环是酸使酚酞呈红色或浅红色,B正确;

C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中,盐酸先与指示剂反应,次氯酸后与指示剂发生氧化还原反应,C正确;

D. 氯水中形成次氯酸的反应中氧化产物是HClOD错误。

故选D

练习册系列答案
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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO 和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,则加快该反应的化学反应速率,应采用的有效措施有___________________________(填写两种)。

(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①由图可知,该反应的ΔH_____0 (填写“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_________________________

②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因______________________________

③在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1

④该温度下,反应的平衡常数K的数学表达式为K=_______,经计算K的数值为K=_____________(保留3位有效数字),若要使K减小可采取的措施是_________________

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。

① 在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是_______________

A. H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B.体系压强不再变化

C. 气体平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度保持不变

② 在某密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为________________

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