Question

【题目】298K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A. 正极反应为Zn-2e－=Zn2+

B. 该电池总反应为3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+

C. Pt电极上有气泡出现

D. 左烧杯中溶液的红色变浅

Answer 1

【答案】D

【解析】

金属性锌强于Pt，锌是负极，Pt是正极，结合原电池的工作原理解答。

A、锌是活泼的金属，锌是负极，该原电池的负极反应是Zn－2e－＝Zn2＋，Pt是正极，正极反应是Fe3++e－＝Fe2+，A错误；

B、该电池总反应为Zn＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Zn2＋，B错误；

C、铂电极上的反应为Fe3++e－＝Fe2+，电极上没有气泡出现，C错误；

D、左烧杯中反应为Fe3++e－＝Fe2+，因此溶液的血红色逐渐褪去，D正确。

答案选D。