Question

【题目】根据题目要求填空：

(1)有SO2、CH3COOH、BaSO4、CH3CH2OH四种物质，属于非电解质的是_________、__________；属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是_______________。

(2)写出下列物质在水溶液中电离的方程式

①NaHCO3：__________________________________________；

②HClO：_______________________________________________。

(3) 写出MgCl2的电子式 ___________________________

Answer 1

【答案】SO2 CH3CH2OH BaSO4 CH3COOH NaHCO3=Na+ + HCO3- HClOH++ClO-

【解析】

（1）电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，SO2 和CH3CH2OH属于非电解质，强电解质首先属于电解质，强电解质在水溶液里能够完全电离成离子，BaSO4属于强电解质；而弱电解质不能完全电离成离子，CH3COOH属于弱电解质，故答案为：SO2、CH3CH2OH；BaSO4；CH3COOH。

（2）①NaHCO3是强电解质，能够完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；

②HClO是弱电解质，部分发生电离，电离方程式为：HClOH++ClO-，故答案为：HClOH++ClO-。

（3）MgCl2由离子键构成，电子式为：，故答案为： 。