题目内容

5．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．一小块钾投入冷水中：K+2H2O═K++2OH-+H2↑
B．氯气通入碘化钠溶液中：2I-+Cl2═I2+2Cl-
C．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成KCl和碘；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．电子、电荷不守恒，反应生成氯化铁．

解答 解：A．一小块钾投入冷水中的离子反应为2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气通入碘化钠溶液中的离子反应为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故B正确；
C．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则b曲线表示无催化剂时的情况，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则a曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中不变C%（填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是x＞2（x为整数）；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是①②③，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升温平衡移动的方向为右移．（填：左移或右移）
16．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：
B．乙烷的结构简式：C2H6
C．铝的原子结构示意图：
D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++$S{{O}_{4}}^{2-}$
13．如图表示从烷烃A开始的一系列反应（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有3个碳原子、1个溴原子、2种氢原子．回答下列问题：

（1）属于取代反应的有①②．（填框图中序号，下同），属于加成反应的有④⑥⑦，属于消去反应的有③⑤．
写出下列反应的化学方程式：
（2）B→DCH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O．
（3）在铜存在的条件下C被催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
（4）D在一定条件下生成高分子化合物：．
20．原电池是将化学能转变成电能的装置．某铜锌稀硫酸原电池中，电子由A极流出经导线流入B极，如图所示：
（1）A极金属是Zn，该极为负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；B极金属是Cu，该极为正 极（填“正”或“负”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，该极可观察到的实验现象是有气泡产生．
（2）若有0.1mol电子转移，则生成氢气在标准状况的体积为1.12L，溶解锌的质量为3.25g．
10．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数：A＞B＞D＞CB．非金属性：C＞A
C．金属性：D＞BD．原子半径：B＞D＞C＞A
17．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
 D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol HO
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变．
14．已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低．（本题气体数据均已折算至标准状况）
（1）将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为2：1．
（2）向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生．向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该硝酸溶液的物质的量浓度．
（3）将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）．取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成．试求该无色气体的组成及其物质的量．
5．在下列各说法中，正确的是（　　）
A．△H＜0表示放热反应，△H＞0表示吸热反应
B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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