题目内容
【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体, | HNO3分解成了NO2 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A.装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水,管口NO被氧化为NO2,A错误;B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明不存在铁离子。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,说明氯水把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,因此该溶液中一定含有Fe2+,B正确;C.过氧化钠不论是否变质,均与盐酸反应生成无色气体,C错误;D.白色沉淀也可能是氯化银,不能说明溶液中一定含有硫酸根,D错误,答案选B。
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答下列问题:
(1)该反应为反应.(填“吸热”或“放热”)
(2)830℃,c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,该反应(填“是”或“否”)达到的化学平衡状态.
(3)800℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃时,在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2 , 平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为(用分数表示).若再充入1mol H2则H2的转化率为(增大,减少,不变)