题目内容
【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是
A. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B. A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C. 如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸
D. A、B、C中有一种金属且为B
【答案】B
【解析】由信息及上述转化关系可知,B为Cl2,E为HCl,C为氢气,D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐,此盐可以直接由A和Cl2反应得到,说明则A一定不是变价金属铁,A可能是Na、Mg、Al等。A、若A为Na,B为氯气,C为氢气,三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素,不属于氧化物,选项A错误;B、若A为Na,B为氯气,C为氢气,三种元素中的任意两种元素形成的化合物一定不含O元素,不可能为碱,选项B正确;C、E为两种单质化合生成的物质,溶于水显酸性,不可能为硫酸,选项C错误;D、由上述分析可知,只有A为金属,B和C均为气体非金属单质,选项D错误。答案选B。
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【题目】下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体, | HNO3分解成了NO2 |
B | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
C | 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
D | 取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀 | 该溶液中一定含有大量的SO |
A. A B. B C. C D. D
【题目】硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如下:
(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。
(2)加入H2O2溶液的目的是____________________(用离子方程式表示)。
(3)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。
(4)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。
(5)“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液,使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。