Question

【题目】氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 7.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y试剂为（填化学式）_________，并调节溶液的pH在_________范围。

（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。

（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）：________________。

Answer 1

【答案】加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋ B、D CuO或Cu(OH)2或CuCO3 3.2≤pH＜4.7 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解

【解析】

（1）由于Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀的pH比Cu2+完全转化为Cu(OH)2沉淀的pH大，而Fe3+沉淀为Fe(OH)3的pH较小，所以可采取先将Fe2+氧化为Fe3+的措施。

（2）将Fe2+氧化为Fe3+，加入的试剂既能达到此目的，又不能引入新的杂质。

（3）操作II时，加入的Y试剂既能调节pH，又不引入新的杂质；调节溶液的pH时，让Fe3+完全沉淀，但Cu2+不生成沉淀。

（4）操作III的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl22H2O晶体。

（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是Cu2+易发生水解，加入盐酸抑制其水解。

（1）根据操作I后离子的变化可知，操作目的是加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。答案为：加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋；

（2）由于在实验中不能引入新的杂质，所以选项AC不正确；双氧水的还原产物是水、氯气的还原产物是氯离子，不会引入杂质；答案为：BD；

（3）Y试剂的目的是沉淀铁离子，所以加入的试剂应该是CuO或Cu(OH)2或CuCO3。铁离子完全沉淀时的pH是3.2，铜离子开始沉淀时的pH是4.7，所以调节溶液的pH应该在3.2≤pH＜4.7。答案为：CuO或Cu(OH)2或CuCO3；3.2≤pH＜4.7；

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是Cu2+易发生水解，加入盐酸抑制其水解。答案为：Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解。