Question

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是（ ）

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移

D.加水，平衡向正向移动，增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 向体系中加入少量CH3COONa固体，溶液中的c（CH3COO-）增大，则平衡向左移动，但c(CH3COO-)增大，与题意不符，A错误；

B. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，氢离子浓度减小，Kw不变，则溶液中c（OH-）增大，与题意不符，B错误；

C. 加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），消耗溶液中的氢离子，则平衡向右移，符合题意，C正确；

D. 加水，平衡向正向移动，=Kc（H+），c（H+）减小，则K×c（H+）增减小，即减小，与题意不符，D错误；

答案为C。