Question

【题目】下列有关化学反应原理判断正确的是( )

A.若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动

B.已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为

C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

D.在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应是一个气体系数不变的反应，达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，但平衡不移动，A错误；

B．已知水合肼()是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，第一步电离方程式为：N2H4+H2O N2H5++OH-，则在水中它的第二步电离方程式为，B正确；

C．化学反应的热效应取决于反应的始终态，与反应过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，C错误；

D．CO32-+H2OHCO3-+OH-，碳酸根的水解是吸热过程，所以温度升高，促进其水解，c(HCO3-)变大，c(CO32-)变小，则变大，D错误；

答案选B。