Question

【题目】以铅蓄电池为外电源，作阳极、作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。已知：

铅蓄电池中的总反应方程式为：

电解的化学方程式：

对该电解过程，下列判断错误的是( )

A.电解池：溶液的减小

B.电解池： 移向电极

C.铅蓄电池：负极质量不变

D.铅蓄电池：工作一段时间后，进行充电时铅蓄电池的负极接电源的负极

Answer 1

【答案】C

【解析】

铅蓄电池作为原电池，根据铅蓄电池中的总反应方程式：可知，放电时Pb为负极，负极反应式为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，PbO2为正极，正极反应式为：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O，铅蓄电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极；充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理分析回答。

A．电解池中作阳极、作阴极，电解液为稀硫酸，由电解的化学方程式：可知，该反应消耗水，所以稀硫酸的浓度会变大，则溶液的pH减小，A正确；

B．在电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以SO42-移向阳极(电极)，B正确；

C．铅蓄电池放电时Pb为负极，负极反应式为Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4，所以Pb会溶解，则负极质量变小，C错误；

D．放电时，铅蓄电池的负极(Pb)发生失电子的氧化反应，所以进行充电时铅蓄电池的负(Pb)要发生得电子的还原反应，即充电时铅蓄电池的Pb极作为阴极，接电源的负极，D正确；

答案选C。