Question

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

Answer 1

C

加水虽平衡向正向移动，但溶液体积增大的倍数大，反而c（H⁺）减少，A错；通入过量的SO₂虽与H₂S反应，但过量生成中强酸H₂SO₃，溶液酸性增强，pH减少，B错；滴加新制氯水，原理几乎与通入SO₂相似，C正确；加入Cu²⁺平衡向正方向移动，c（H⁺）增大，D错；答案选C。