Question

在20 mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．溶液??性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)

Answer 1

D

A项因违背电荷守衡而错误；溶液的pH＝5.6，溶液呈酸性，即c(H^＋)＞c(OH^－)，可以判断CH₃COOH的电离程度大于CH₃COONa的水解程度，所以离子浓度的大小顺序是：c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)，选项B错误；因为NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液当物质量相等时恰好生成CH₃COONa，但此时溶液为中性，故只有醋酸过量即a＞20，由于电荷守衡c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，又此时溶液为中性，因此c(OH^－)＝c(H^＋)，c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，但是c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)，选项C错误；D点看作溶液总体积为40 ml，钠离子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式，既c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)，而c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝c(Na^＋)，两式子合并可得c(CH₃COOH)＝c(OH^－)－c(H^＋)，D项正确。