题目内容
【题目】反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/molL-1 | c(H2)/molL-1 | 速率/molL-1min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A. 整个反应速度由第①步反应决定
B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反应的活化能：①<②
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
【答案】C
【解析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B．比较图表中Ⅰ、Ⅱ组数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ组数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到k分析判断；C．反应①难以进行，说明反应的活化能高；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664kJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变。
A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确；B．比较图表中Ⅰ、Ⅱ组数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、Ⅳ组数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=kc2(NO)c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k=5000，则速率方程v=5000c2(NO)c(H2)，故B正确；C．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故C错误；D．反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJmol-1，故D正确；故选C。
