题目内容
【题目】如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( )
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应中有热能转化为产物内部的能量
D. 反应中断裂的化学键只有离子键
【答案】C
【解析】烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]反应吸热，故焓变（ΔH）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]反应有BaCl2和NH3H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。
【题目】反应2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2（慢）②H2O2+H2=2H2O（快），T℃时测得有关实验数据如下：
序号 | c(NO)/molL-1 | c(H2)/molL-1 | 速率/molL-1min-1 |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
下列说法错误的是
A. 整个反应速度由第①步反应决定
B. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)
C. 正反应的活化能：①<②
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=-664kJmol-1
