题目内容

11．现有1L 2mol•L-1的盐酸与100g NaOH样品配制成的溶液（杂质不与盐酸反应），则该样品中Na0H的质量分数是（　　）
A．80%B．60%C．40%D．20%

分析 n（HCl）=1L×2mol/L=2mol，由方程式计算消耗的氢氧化钠，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量和质量分数．

解答 解：n（HCl）=1L×2mol/L=2mol，由方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知消耗的氢氧化钠为2mol，则NaOH的质量m=nM=1=2mol×40g/mol=80g，
则该样品中NaOH的含量为$\frac{80g}{100g}$×100%=80%；
故选A．

点评 本题考查了有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力．

练习册系列答案
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1．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．
2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列说法正确的是（　　）
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1：2
B．产生的NO的体积为4.48L
C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
19．某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛．取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一系列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为第六周期、IIA族，气体乙的电子式．
（2）X的化学式是BaSO4．
（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．
6．下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
C．把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-
16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7%
C．650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动
D．T℃时，该反应的平衡常数的数值为1
3．向混有Fe2O3的铁屑中加入足量的稀硫酸，直到固体物质完全溶解，如果得到的溶液中不含Fe3+，且产生Fe2+与H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1
20．下列有关设计的方案能达到实验目的是（　　）
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液未呈血红色，说明稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤
C．比较Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，观察现象
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机层和水层中的现象．
19．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．其中与产生黄色火焰有关的元素是（　　）
A．HB．ClC．NaD．K

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