Question

【题目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题：

①写出此过程中的化学方程式：__；

②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___；

（2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下：

a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)；

b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)；

c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____(填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。

②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____。

③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。

A.换大烧杯，用大量水进行渗析

B.多次渗析，每次用水量不要太多

C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析

④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程：_____。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 醋酸 取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 BC 加入硝酸银溶液,若无沉淀产生,则已全部去除

【解析】

（1）①制备氢氧化铁胶体的方法：向25mL沸水中逐滴加入12mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，原理是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

②向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量H2SO4溶液，H2SO4电离出的SO42使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失。发生的离子反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

（2）溶液和胶体的本质区别就是分散质粒子的大小，利用其大小的差别可以用半透膜将溶质粒子(Na+、Cl-)和胶体粒子(淀粉)分离。检验NaCl就是检验Na+或Cl-，据此要注意不能用盐酸溶解蛋壳，最终设计相应的方案检验Cl-。

①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)，盐酸、硫酸和醋酸都可以与碳酸盐反应，但结合题意设计，要检验溶液中的Cl-，不能引入Cl-，故不能使用盐酸，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，也会影响实验效果，不适用硫酸，醋酸与碳酸钙反应生成的醋酸钙可溶，形成的半透膜进行实验效果最好，故溶解鸡蛋壳最好使用醋酸，答案为：醋酸；

②检验烧杯中有无淀粉，可利用淀粉的特性，淀粉遇碘变蓝，则操作为取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色；检验烧杯中有无NaCl，可利用氯离子的检验方法，操作是另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明烧杯溶液中含有氯离子；

③要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗，所以正确的操作为：多次进行渗析操作，每次用水量不必太多；或者将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析操作，故答案选BC；

④检验氯化钠的存在，检验氯离子即可，用硝酸银和稀硝酸检验氯离子，即加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明没有氯离子，即氯化钠已全部去除。