Question

【题目】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A. (b/10-a/20)mol/L B. (2b-a)mol/L C. (5b-5a/2)mol/L D. (10b-5a)mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，加入HCl的盐酸反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算。

把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，每一份溶液的体积为200mL。设在200ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入amolNaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3H2O+Na2CO3+H2O，n(NH4HCO3)=n(NaOH)=0.5amol，另一等份溶液中加入含bmolHCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据第一个方程式中物质间的关系可知n(HCl)= n(NaOH)=0.5amol，则与Na2CO3发生反应消耗HCl的物质的量为(b-0.5a)mol，根据二者反应时的物质的量关系可知：n(Na2CO3)的物质的量为n(Na2CO3)=，则该份溶液中含有的钠离子物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的体积为200mL，故c(Na+)=mol/L，选项C符合题意。