题目内容

11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

分析 有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，可得三者物质的之比．

解答 解：有NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，三者物质的之比为1mol：0.5mol：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故选D．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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1．已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
现有500mLNaI与Na2SO3的混合溶液，为测定其中各离子浓度，向其中缓缓通入Cl2．
①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的还原性强于I-，Cl2氧化SO32-的方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
②当通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通过萃取操作将I2和残余的Cl2分离出来；
③取②所得水溶液100mL，当加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL时，硫酸根离子恰好完全沉淀．继续滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL时，氯离子恰好完全沉淀．则原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）
A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化
B．Cl的电负性强于N的电负性
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3 比NCl3易挥发
19．下列有关化学物质的说法错误的是（　　）
A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红D．氯气的水溶液俗称是液氯
6．100mL6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（　　）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．CH3COONa（固体）
16．粗盐提纯实验中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入试剂合理的操作顺序是（　　）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④
3．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
（1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）；
（2）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）；
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13（室温下）．
20．常温常压下，某气体RO2对氢气的相对密度为32，则R的摩尔质量是（　　）
A．32g/molB．32C．64D．64g/mol
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA
B．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
C．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA

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