题目内容

13．下列几种材料中不属于合金材料的是（　　）
A．青铜B．硬铝C．不锈钢D．金刚石

分析 合金是指金属和金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答；

解答 解：A．青铜石Cu-Sn的合金，故A错误；
B．硬铝是铝、铜、镁和硅的合金，故B错误；
C．不锈钢是和镍等元素的合金，故C错误；
D．金刚石是碳的一种单质，不属于合金，故D正确；
故选：D．

点评 本题主要考查了合金的概念，掌握物质的组成是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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3．叶蝉散（isoprocard）对睡到叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长．工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关正确的是（　　）
A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2
B．叶蝉散分子不能发生氧化反应
C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰
D．邻异丙基苯酚与   互为同系物
4．实验室里需要用500mL 0.03mol•L-1的硫酸铜溶液．
试回答该溶液配制过程中的下列问题：
实验试剂及仪器：硫酸铜晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒．
（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）所需的硫酸铜晶体质量为：2.4g．
（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a
a．使用前要检查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上标明了规格、温度和浓度
c．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗
d．配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线1～2cm
（4）下图是某同学配制该0.01mol•L-1的硫酸铜溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑥（填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）．
1．已知离子反应甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反应乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
现有500mLNaI与Na2SO3的混合溶液，为测定其中各离子浓度，向其中缓缓通入Cl2．
①溶液中首先发生的反应乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的还原性强于I-，Cl2氧化SO32-的方程式为Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
②当通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通过萃取操作将I2和残余的Cl2分离出来；
③取②所得水溶液100mL，当加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL时，硫酸根离子恰好完全沉淀．继续滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL时，氯离子恰好完全沉淀．则原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．
8．方便袋 饮料瓶盖 酸奶（瓶） 保鲜膜洗发水瓶 牙膏瓶等从多材料均是PE（聚乙烯）产品，请写出工业上合成PE的化学方程式；苯酚是医院常用的消毒剂，由于其有强烈的腐蚀作用，能腐蚀皮肤、气管，能使蛋白质变性，所以必须小心使用．中学化学常用浓溴水检验苯酚，请写出该反应的化学方程式；
葡萄糖的结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖与乙醛具有相同的官能团因此具有相似的化学性质，请写出用葡萄糖与银氨溶液混合加热制保温瓶胆的化学方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．偏小．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏小．
（5）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取25mL盐酸．
5．现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．
2．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　）
A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化
B．Cl的电负性强于N的电负性
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3 比NCl3易挥发
3．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4═
H2↑+CuSO4（未注明反应条件），试回答：
（1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）；
（2）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）；
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H++2e-=H2↑；
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13（室温下）．

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