向烧杯中逐滴加入x溶液至过量.反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是( )序号烧杯中的物质x溶液A生锈的铁钉稀HClB盐酸与稀硫酸BaCl2溶液C镁铝合金NaOH溶液DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）

序号	烧杯中的物质	x溶液
A	生锈的铁钉	稀HCl
B	盐酸与稀硫酸	BaCl₂溶液
C	镁铝合金	NaOH溶液
D	AlCl₃和MgCl₂溶液	NaOH溶液

A．

B．

C．

D．

分析 A．先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气；
B．开始发生硫酸根离子与钡离子的反应；
C．开始发生Al与NaOH溶液的反应；
D．开始发生生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的反应，至沉淀最多后氢氧化铝溶解．

解答解：A．先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气，则开始无气体，然后生成气体至最多，故A正确；
B．开始发生硫酸根离子与钡离子的反应，则图象中开始就生成沉淀，与图象不符，故B错误；
C．开始发生Al与NaOH溶液的反应，则图象中开始就生成气体，与图象不符，故C错误；
D．开始发生生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的反应，至沉淀最多后氢氧化铝溶解，则开始就生成沉淀，然后沉淀减少一定量不再变化，与图象不符，故D错误；
故选A．

点评本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的对应关系，题目难度不大．

练习册系列答案

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16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞H₂CO₃		B．	溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	C．	熔点：Rb＞K＞Na＞Li		D．	还原性：Rb＜K＜Na＜Li

17．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2-，下列操作最合理的是（　　）

	A．	加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液
	B．	先加入HNO₃酸化，再加Ba（NO₃）₂
	C．	加入盐酸酸化的BaCl₂
	D．	先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl₂溶液

14．有四种物质是①6gH₂，②0.1molCO₂，③1.204×10²⁴个氯化氢分子，④147g硫酸，它们的物质的量最大的是①（填序号，下同），所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是④，质量最大的是④．

CH₃CH₂ CH₂OH

CH₃COOH

H₂O

H₂CO₃

	A．	天然气和沼气的主要成分是甲烷
	B．	所有糖类物质都有甜味
	C．	纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
	D．	葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

18．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为

）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

请完成下列填空．
（1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热．
（2）设计反应②的目的是保护氨基．
（3）B的结构简式为

；C中官能团的名称是氨基和羧基．
（4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为

；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
（5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．
①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO₂在Fe/HCl条件下还原成-NH₂
②合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂$→_{催化剂}^{高温、高压}$

15．二氧化氯（ClO₂黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO₂：
己知：NCl₃中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C（填标号）．
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气体中ClO₂的质量为0.02700 g．

8．

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-bkJ•mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH₂
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池的负极反应式为CH₃OH+3O^2--6e^-═CO₂+2H₂O．电池工作时，固体电解质里的O^2-向负极移动．

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