Question

下列叙述正确的是

A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大

C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等

D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

Answer 1

D

解析试题分析：A、因为CH₃COO?水解式溶液呈碱性，所以0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中离子浓度：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），错误；B、温度不变，K_W不变，错误；C、pH相等，说明溶液中H⁺浓度相等，错误；D、在NaHCO₃溶液中，存在三个平衡：H₂O H⁺+OH?，HCO₃?CO₃²?+H⁺，HCO₃?+H₂O H₂CO₃+OH?，所以c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃），正确。
考点：本题考查离子浓度比较。