[题目]将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中.以下描述合理的是A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红C. 金属钠浮于液面上.四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部.并产生气泡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是

A. 无明显现象 B. 烧杯内溶液颜色逐渐变红

C. 金属钠浮于液面上，四处游动 D. 金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

【答案】C

【解析】

钠的密度小于水，熔点较低，将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中可以看到：钠浮在水面上，与水剧烈反应，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，如果水中滴加了酚酞，溶液会变成红色。选项中的现象只有C正确，故选C。

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A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.浓盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

【题目】A（C2H4）是基本有机化工原料。由A制备重要中间体G路线（部分反应条件略去）如下所示：

已知：（1）

回答下列问题：

（1）B的电子式_________，C中含有的官能团的名称是______________。

（2）反应（1）和（4）的反应类型分别是_____________，_____________。

（3）反应（2）的反应条件是____________。

（4）已知G的分子式为C8H12O3，其结构简式为_______________。

（5）写出反应(3)的化学反应方程式_________________________________。

（6）X与C互为同系物且比C多一个碳，则X有___种结构（已知双键连羟基不稳定不考虑）

（7）参照上述合成路线，设计一条由乙炔和丙酮为起始原料制备2-甲基-1,3丁二烯的合成路线__________。书写格式如图：

【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3

【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列说法错误的是( )

A. 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4

B. 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO2样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO2能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－。

(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。

(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。

②其作用为____________________。

(3)装置E的作用是____________________。

(4)为测定制得样品中NaNO2的含量，该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO4溶液。

(5)已知：在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO2的质量分数为__________。

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体	先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀	Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A. A B. B C. C D. D

【题目】(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________ ，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

① 分子中同时存在上述4种基团；② 分子中所含碳原子数最少；

③ 该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为_______________。

(4) 请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。

【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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