[题目]下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O

C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2

D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO3

【答案】D

【解析】

A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，A错误；

B项，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，B错误；

C项，铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；

D项，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确。

答案选D。

练习册系列答案

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资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备：有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

（2）碘化钠的制备

ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ⅱ．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

ⅲ．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；

ⅳ．将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。

④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热，该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3－参与反应的离子方程式为________________________________。

⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由）

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