题目内容
【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH—)增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
【答案】B
【解析】试题分析:n(Na2CO3)=0.2mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
A.n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol,H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4,溶液呈中性,根据电荷守恒判断c(Na+)、c(SO42﹣)相对大小;
B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,所以得CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,根据方程式知,二者恰好反应生成NaOH,反应后溶液中的溶质是NaOH;
C.加水稀释促进碳酸钠水解;
D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为:2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,根据方程式知,二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液呈中性.
解:n(Na2CO3)=0.2mol,碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,水解方程式为CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
A.n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol,H2SO4和Na2CO3反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O,根据方程式知,二者恰好反应生成强酸强碱溶液Na2SO4,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得(Na+)=2c(SO42﹣),故A错误;
B.CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,随着CO32﹣的消耗,CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣向左移动,c(HCO3﹣)减小,反应生成OH﹣,则c(OH﹣)增大,故B正确;
C.加水稀释促进碳酸钠水解,则由水电离出的n(H+)、n(OH﹣)都增大,但氢离子、氢氧根离子物质的量增大倍数小于溶液体积增大倍数,c(H+)、c(OH﹣)减小,二者浓度之积减小,故C错误;
D.NaHSO4和Na2CO3反应方程式为:2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑,根据方程式知,二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2,溶液中的溶质是硫酸钠,溶液呈中性,溶液由碱性变为中性,溶液的pH减小,因为硫酸氢钠中含有钠离子,所以c(Na+)增大,故D错误;
故选B.
【题目】在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质 | X | Y | Z | Q |
时间 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知:2min内v(Q)=0.075molL﹣1min﹣1,v(Z):v(Y)=1:2。
(1)2min内Z的反应速率v(Z)=_______________________。
(2)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=______,n(Q)=______。
(3)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。
(4)对于该反应,能增大正反应速率的措施是___________
A.增大容器体积 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高温度
(5)该反应达到化学平衡状态时___________
A.反应停止了
B.正反应速率与逆反应速率均为0
C.反应物与生成物浓度相等
D.正反应速率与逆反应速率相等