题目内容
【题目】下列各组比较中不正确的是( )
A. 沸点:C2H5OH>C2H6>CH4 B. 热稳定性:H2O>NH3>PH3
C. 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-
【答案】C
【解析】试题分析:A.相对分子质量越大,分子之间的作用力就越大,物质的熔沸点就越高,由于相对分子质量C2H5OH>C2H6>CH4,所以沸点:C2H5OH>C2H6>CH4 ,正确;B.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性O>N>P,所以热稳定性:H2O>NH3>PH3,正确;C.元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性:Cl>S>P,所以酸性H3PO4<H2SO4<HClO4,错误;D.电解质越弱,越难电离,电离产生的离子结合质子的能力就越强。电解质强弱:HCl> CH3COOH>H2O,所以结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-,正确。
【题目】室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的物质 | 结论 | |
A | 50mL 1 mol·L-1H2SO4 | 反应结束后,c(Na+)=c(SO42-) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH—)增大 |
C | 50mL H2O | 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
D | 0.1molNaHSO4固体 | 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 |
【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈_____色 |
(4)实验结论:_____________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:______________、______________。