[题目]黄铵铁矾可用于治理酸性废水.其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m.取一定量黄铵铁矾样品.将其溶于50mL2mol/L H2SO4中.再加水稀释至250mL溶液.取出25mL稀释后的溶液.加入足量的NaOH并加热.收集到224mL气体(已换算成标注状况.假定产生的气体全部逸出).将同时产生的沉淀过滤.洗涤.向滤液中加入足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀释至250mL溶液。取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml.该黄铵铁矾样品中m:n的比值为（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4

【答案】B

【解析】

试题分析：在25mL溶液中含有NH4+的物质的量是n(NH4+)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，含有的SO42-的物质的量是n(SO42-)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，根据反应方程式可知n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6, n(Cr2O72-)=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，则25mL溶液中含有Fe2+，的物质的量是n(Fe2+)=6 n(Cr2O72-)=6×0.005mol=0.03mol，n(NH4+)：n(Fe2+)：n(SO42-)=0.01mol:0.03mol：0.03mol=1:3:3,根据电荷守恒可得1×1+3×2=3×2+1×m，解得m=1,故m:n=1:3,选项B正确。

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实验目的：探究第ⅦA族元素从上到下非金属性的递变规律

实验原理：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2， Br2 + 2I-=2Br-+ I2

所需试剂：新制的氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳。

实验步骤：

1. 向试管①中加入少许新制氯水，然后逐滴加入NaBr溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

2. 向试管②中加入少许溴水，然后逐滴加入KI溶液，最后再加入少许四氯化碳，观察实验现象。

实验现象：________________________________________________。

实验结论：单质氧化性：Cl2 ＞ Br2＞ I2，同主族元素从上到下非金属性逐渐。

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（II）Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+ 2H3PO2

下列推断不正确的是

A. 反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. 在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1: 1

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	加入的物质	结论
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B	0.05molCaO	溶液中c（OH—）增大
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