题目内容

13．关于同温同压下相同体积的CO和CO2，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．物质的量相等B．所含分子数相等
C．质量相等D．所含碳原子数相等

分析 同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系和密度关系．

解答 解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，CO2和CO的摩尔质量不等，相同物质的量时，二者质量不同，所以：相等的有物质的量、分子数以及所含碳原子数，故选C．

点评 本题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用．

练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA
C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
D．1mol氖气和1mol氧气体积相同
4．一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到1L 0.4mol•L-1的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（　　）
A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g
1．下列实验中不需用到玻璃棒的是（　　）
A．.配制物质的量浓度的溶液B．分离粗盐中的泥沙
C．从碘水中分离出碘D．从食盐水中获得食盐晶体
8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是SO2；
（3）若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为11.2L，转移电子物质的量为1mol．
18．实验室配制480mL 0.2mol•L-1H2SO4溶液，回答下列问题
（1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．
（2）配制H2SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、A、C（填序号）  A、偏高  B、偏低  C、不变
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施．
5．常温下，将0.05mol•L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸（HA）20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL．试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）此一元弱酸（HA）的物质的量浓度；
（3）此温度下一元弱酸（HA）的Ka．
2．（1）下列物质：①NaCl  ②Ba（OH）2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非电解质；①②④是强电解质；③⑥是弱电解质．
（2）25℃时，浓度为0.10mol•L-1的氨水显碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-；向氨水中通入HCl，氨水的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

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