题目内容

3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
A．Cu2+   Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+   Cu2+D．只有Fe2+

分析 铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．

解答 解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，
故选A．

点评 本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．

练习册系列答案
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13．关于同温同压下相同体积的CO和CO2，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．物质的量相等B．所含分子数相等
C．质量相等D．所含碳原子数相等
14．关于平衡常数，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂能使化学反应速率加快，平衡常数增大
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D．对于3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（F{e}_{3}{O}_{4}）•{c}^{4}（{H}_{2}）}{c（Fe）•{c}^{4}（{H}_{2}O）}$
11．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系错误的是（　　）
A．c（HX）＞c（X-）B．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（OH-）＜c（H+）
18．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（　　）
A．增大反应物浓度B．加催化剂C．加压D．升温
8．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（　　）
A．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
B．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
D．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
15．钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是abc（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是Na（填化学式）．
（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是Na，由此说明，钠的金属性比铁和铝强 （填“强”或“弱”）．
（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到棕黄色烟．该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是③（填序号）．
①稀盐酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．
12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL
13．下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是（　　）
A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属
B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂
C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应
D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁

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