Question

【题目】常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.无法判读

Answer 1

【答案】C
【解析】解：CH3COOH为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释至100mL后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L× =0.01mol/L，所以稀释后的溶液的pH小于：﹣lg0.01=2；加水稀释氢离子浓度减小，则pH变大，所以稀释后的溶液的pH＞1，
综上可知，稀释后的醋酸溶液：1＜pH＜2；
故选C．
【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．