题目内容
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。
请回答下列问题：
⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4 +HCl(浓)—MnCl2 + KCl+ Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目：
＋ 
⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是 ▲ 。
⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为 ▲ 。
⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ 。
⑴ ＋ （2分）
⑵将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）（2分）
⑶①
（每一个洗气瓶、试剂均正确，给1分，共2分）
②吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解（两个要点各1分，共2分）
⑷①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应 ②冷却，加水溶解，滤去残渣 ③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀 ④加热浓缩，冷却结晶（每空1分，共4分）
