题目内容

S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76 ℃,沸点:138 ℃),具有强烈的窒息性,且易与水发生水解反应,生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。人们常用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发黏冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

           

(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式:____________________。

(2)装置a中应放的试剂为,其作用是___________________________________;装置c为何水平放置____________________________;装置d的名称是________________,它的作用是______________________________________。

(3)该实验的操作顺序应为___________(用序号表示)。

①加热装置c  ②通入Cl2  ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c

(4)图中f装置中应放置的试剂为,其作用是___________________________________。

(1)

(2)浓H2SO4  干燥Cl2  防止熔融的硫堵塞导管  冷凝管  使生成的S2Cl2冷凝成液体

(3)②③①⑤④(或③②①⑤④)

(4)碱石灰  吸收尾气,防止空气中的水汽使S2Cl2水解

解析:装置c水平放置是为了防止熔融的硫堵塞导管而造成爆炸等危险,装置f中放置碱石灰,吸收Cl2,防止对大气造成污染,也可以吸收空气中的水汽,防止S2Cl2水解。

练习册系列答案
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S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),易水解,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质.向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12.如图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).

请回答下列问题:
(1)制取氯气的化学反应方程式(未配平)为:KMnO4+HCl(浓)-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

(2)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以下滴,经检查分液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)

(3)①在方框a中画出所缺装置图,并注明相关试剂的名称

②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用为
吸收尾气中的氯气,同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气,同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解

(4)某同学通过查阅资料发现:实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体,其反应原理如下:
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的,请将步骤补充完整:
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔,发生反应
②冷却,
加水溶解,滤去残渣
加水溶解,滤去残渣

③将滤液酸化,
滤去MnO2沉淀
滤去MnO2沉淀

加热浓缩,冷却结晶
加热浓缩,冷却结晶
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),易水解,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质.向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2.下图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).
请回答下列问题:
(1)写出仪器C的名称:
冷凝管
冷凝管

(2)该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气,请写出该反应的化学方程式:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(3)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以下滴,经检查分液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是:
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)
将玻璃塞上的凹槽与漏斗颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞)

(4)①在下列方框中画出图a中所缺装置图,并注明相关试剂的名称.

②图d装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用是
吸收尾气中的氯气,防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气,防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解

(5)某同学通过查阅资料发现:实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体,其反应原理如下:3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O,3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O.请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤:
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔,发生反应;②
冷却,加水溶解、滤去残渣
冷却,加水溶解、滤去残渣
;③将滤液酸化,滤去MnO2沉淀;④
加热浓缩、冷却结晶
加热浓缩、冷却结晶
(2011?泰州二模)S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),易水解,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质.向熔融的硫中通以干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2.下图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去).

请回答下列问题:
(1)制取氯气的化学反应方程式(未配平)为:KMnO4+HCl(浓)-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O,请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目:

(2)开始实验,打开分液漏斗的活塞,发现浓盐酸流出少量后即难以下滴,经检查分液漏斗活塞没有堵塞,你认为应采取的措施是
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞);
将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或拔去玻璃塞);

(3)①在方框a中画出所缺装置图,并注明相关试剂的名称.
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰,其作用为
吸收尾气中的氯气,同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解
吸收尾气中的氯气,同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解

(4)某同学通过查阅资料发现:实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体,其反应原理如下:
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤:①
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔,发生反应
将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔,发生反应
;②
冷却,加水溶解,滤去残渣
冷却,加水溶解,滤去残渣
;③
将滤液酸化,滤去MnO2沉淀
将滤液酸化,滤去MnO2沉淀
;④
加热浓缩,冷却结晶
加热浓缩,冷却结晶

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