题目内容
【题目】根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4S
Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：
【1】①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。
②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。
【2】上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。
a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
【3】在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。
【4】锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。
a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应
b．常温下锡主要以灰锡的状态存在
c．白锡所具有的能量高
d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应
【答案】
【1】 
O=C=O O>S>C 5
【2】bd
【3】 3:1 SnS32-+H2O
HSnS3-+OH-
【4】cd
【解析】
1．①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2。
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，依据元素在周期表中的位置或性质，可确定非金属性的强弱顺序；其中的单质为S，依据电子排布式可确定原子核外不同能量电子的种类。
2．a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与它反应的碱弱；
c．失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据；
d．单质与同浓度的稀盐酸反应越剧烈，则金属性越强。
3．在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，可依据化合价的升降，确定物质的量之比。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3２-能发生水解反应。
4．已知：Sn（s、灰）
Sn（s、白）-2.1 kJ，则此反应吸热。
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同；
b．从反应条件判断锡在常温下的存在；
c．反应为吸热反应，则生成物的能量高；
d．同素异形体的性质不同，相互转化肯定也是化学变化，但没有价态的变化。
【1】①碳的核电荷数为6，原子最外电子层电子数为4，则2s轨道上排布2个电子，2p轨道上排布2个电子，则最外电子层的轨道表示式为
。上述反应的生成物为Na2SO4 、Na2SnS3、CO2，属于分子晶体的化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；
②在上述反应中非金属元素包括O、S、C，O、S为同主族元素，O在S的上方，非金属性O>S，酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，从而确定非金属性由强到弱顺序为O>S>C；其中的单质为S，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，共有1s、2s、2p、3s、3p五种轨道，即不同能量电子的种类共5种。答案为：O>S>C；5；
【2】a．与水不反应的金属，可依据能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子判断金属性，但若能与水反应，就不能使用此方法判断金属性，a不合题意；
b．在与强碱的反应中，Al(OH)3表现出酸性，则其碱性比与NaOH弱，由此可得出金属性Na>Al，b符合题意；
c．反应中，Na、Al失电子数分别为1、3，显然失去电子数目的多少，不能作为判断金属性的依据，c不合题意；
d．单质与同浓度的稀盐酸发生置换反应，反应越剧烈，则金属性越强，d符合题意；
故选bd。答案为：bd；
【3】在上述反应中氧化剂与还原剂都是S，4个S原子参加反应，有3个S原子价态降低(作氧化剂)，1个S原子价态升高(作还原剂)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，则表明SnS3-能发生水解反应SnS32-+H2OHSnS3-+OH-。答案为：3:1；SnS32-+H2OHSnS3-+OH-；
【4】已知：Sn（s、灰）Sn（
a．灰锡和白锡的互相转化的条件不同，反应不互为可逆反应，a不正确；
b．从反应条件看，温度＞13.2℃时，生成白锡，则表明常温下以白锡的形式存在，b不正确；
c．反应为吸热反应，则生成物即白锡的能量高，c正确；
d．同素异形体的性质不同，相互转化是化学变化，但没有价态的变化，不属于氧化还原反应，d正确。
故选cd。答案为：cd。
分析同种元素发生的氧化还原反应时，我们常说含有该元素的物质既是氧化剂又是还原剂，所以有的同学会错误地认为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。其实，该物质应为一部分作氧化剂，一部分作还原剂。
【题目】摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
滴定实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 10.32 | 10.02 | 9.98 |
完成下列填空：
(1)步骤①中需要的定量仪器为________________ 、__________________。
(2)步骤②的目的是_____________________________________________________。产生红褐色沉淀的离子方程式_____________________________________。
(3)步骤④中操作X为_________________________________（按操作顺序填写）。
(4)步骤④中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替，_______（填“能”或“不能”），请说明理由__________________________________________________。
(5)步骤④若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将__________。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。
(6)通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为______________________________。
