题目内容

【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是

A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

【答案】B

【解析】混合气体平均相对分子质量为：2d，2molX的质量等于混合气体的质量：2dgmol-1×7mol=14dg，则X的相对分子质量为7d，故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol
B.CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 反应后溶液的酸性明显增强

C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

【题目】下列各组物质不属于同分异构体的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.邻氯甲苯和对氯甲苯

【题目】常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.无法判读

【题目】【题目】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A. B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B. 发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强

C. 将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D. 一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25

【题目】“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题．雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质．请回答下列问题：
（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一．尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质 （CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为 ．
（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为： ． 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
则△H=
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨．
①a表示离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A﹣E分别代表生产中的原料或产品．其中C为硫酸，则A表示 ． E表示 ．
②阳极的电极反应式为 ．
（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的 反应为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示．
①图中A点时，SO2的转化率为 ．
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，刻C点的正反应
速率vc（正）与A点的逆反应速率vc （逆）的大小关系为vc（正）vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③图中B点的压强平衡常数kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算．分压=总压×物质的量分数）．

【题目】现有三组溶液：①汽油和食盐水溶液；②75％的乙醇溶液；③单质溴和氯化钠的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

【题目】下列有关实验现象的叙述，不正确的是（ ）

A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

B. 铁丝在氯气中燃烧，生成红棕色烟

C. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

D. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网