现有A.B.C.D.E.F.G.H八种短周期主族元素.原子序数依次增大.已知A与E.D与G分别同主族,E.F.G.H同周期,A分别与C.D可形成含有10个电子的共价化合物M.N,B的最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,F位于B的前一主族.请回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置 .M的空间构型是 .(2)A.D.E三种元素组成一种常见化合物.W与该化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是          （填化学式）。N结合H⁺所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

（1）第2周期ⅣA族；三角锥形；
（2）
（3）Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－+ 2H₂O
（4）NH₃；sp³；H₂O中O原子有2对孤对电子，H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小
（5）S²^－+ H₂OHS^－+ OH^－；
2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="=4NaOH(aq)" + O₂(g) △H=－20Q kJ/mol

解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B为碳元素；D是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素，C为氮元素；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为氢元素，M为NH₃，N为H₂O；D与G分别同主族，则G为硫元素，H为氯元素；A与E同主族，则E为钠元素；F位于B的前一主族，则F为铝元素。（1）元素B为碳元素，在周期表中的位置第2周期ⅣA族；M为NH₃，空间构型是三角锥形；（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物氢氧化钠，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W为羟基，电子式见答案；工业上电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－+ 2H₂O；（4）NH₃和H₂O均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是NH₃；H₃O⁺中心原子采用sp³杂化,其键角比H₂O中的键角大，原因为H₂O中O原子有2对孤对电子，H₃O⁺中O原子有1对孤对电子，排斥力小；（5）硫化钠的水溶液显碱性的原因是S²^－+ H₂OHS^－+ OH^－；常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），该反应的热化学方程式为2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="=4NaOH(aq)" + O₂(g) △H=－20Q kJ/mol。
考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质，热化学方程式的书写。

练习册系列答案

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科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为

A．47	B．57
C．61	D．175

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（7分）氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH₃分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=－1038．7kJ·mol^－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）           。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同      b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于           晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           。

下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
（2）第3周期元素的最高化合价________；
（3）F^－、Na^＋、Mg²^＋、Al³^＋的离子半径________。

（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   （填化学式），原因是   。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为     ，其中存在的化学键类型为   ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   。

(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²^＋和Fe²^＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La₁_－xA_xMnO₃(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La₁_－xA_xMnO₃中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
③下列有关说法正确的是     。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
　　　　
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

金属	相对原子质量	分区	原子半径/pm	密度/g·㎝^-3	原子化热/kJ·mol^-1
Na	22.99	s区	186	0.960	108.4
A	60.20	d区	r	7.407	7735

则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（已知

，7.407≈

,1pm=10

m）

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