题目内容
对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（ ）
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（ ）
| A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 |
| B．氮、氧、氯的单质常温下为气体 |
| C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强 |
| D．氮气、氧气和氯气的密度不同 |
反应式给出的原子结合成分子放出的热量，为原子间的键能，物质的键能越大，断裂时需要吸收的热量越多，越稳定，不能用于判断气体的沸点、密度以及氧化性强弱，
故选A．
故选A．
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