题目内容

下列变化过程需要吸收能量的是（   ）
A．2H2＋O2＝2H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．Cl＋Cl→Cl2D．N2→N＋N
D
略
练习册系列答案
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（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
        又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式                                           。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va︰Vb＝              。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；
（6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                     
  （2）写出有关反应的化学方程式：                                       ，
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。&s.5*u.c.#om
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
                                                                            。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2分）化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝                              ．
下列叙述中正确的是         （   ）
A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热
B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高
C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
下列反应中，电子转移数目由多到少排序正确的是（   ）
①Cl2+H2O="===HClO+HCl         " ②2F2+2H2O====4HF+O2
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑     ④2Al+3Cl22AlCl3
A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．②④③①
为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是(    )
A．通入大量的空气B．将煤块粉碎成煤粉
C．将煤制成多孔的煤球D．将煤经过处理，转化为气体燃料
对比以下几个反应式：
Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
可以得出的结论是（　　）
A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定
B．氮、氧、氯的单质常温下为气体
C．氮、氧、氯的单质氧化性依次增强
D．氮气、氧气和氯气的密度不同
已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为     （ ）
A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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