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已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热小于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3kJ
A、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol,故A错误;
B、反应热包含符号,①的反应热为-221 kJ?mol-1,故B错误;
C、中和热是稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量,△H=-57.3 kJ/mol,所以稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol,故C正确;
D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量小于57.3 kJ,故D正确;
故选:CD.
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